化学方程式

化学方程式app完整版是一款理科学习辅助工具，主打化学方程式快速查询与学习，内置海量初高中化学方程式数据库，支持按物质、反应类型检索，附带反应条件、现象说明、配平结果，同时提供元素周期表、物质性质、化学计算小工具，方便学生随时查阅背诵知识点，你可以在本站获取软件版本，即刻查询各类化学反应方程式与化学基础知识点。

化学方程式学习指引

1、打开APP后可以查看各类的化学方程式。

2、点击对应的方程式后可以查看更加详细的解析。

3、进入离子方程式后能够查看相关离子方程式内容。

化学方程式完整版优势

1、海量中学化学方程式资源，无机、有机、离子、热化学方程式齐全，对照课本查阅，完成作业、考前复习都适用。

2、多种检索途径，输入物质名称或者化学式快速检索，输入反应物就能匹配对应的化学反应方程式。

3、每个方程式附带反应现象、反应条件、物质状态与颜色说明，直观理解化学反应的变化规律。

4、内置元素周期表、溶解性表、化合价、化学计算公式等配套资料，集中查阅化学基础知识点。

5、收藏高频方程式，记录易错反应，建立个人化学笔记，方便考前集中背诵复习。

化学方程式完整版说明

方程式库：按学段、反应类型分类存储化学方程式，支持浏览、查看反应详情。

检索查询：输入化学式、物质名检索方程式，支持反应物正向、生成物反向检索。

反应详情：展示方程式、反应条件、沉淀气体标识、反应现象、物质状态说明。

化学知识库：包含元素周期表、溶解性表、离子颜色、化合价、常用化学计算公式。

收藏笔记：收藏常用方程式，手动添加易错反应，编辑个人化学复习笔记。

设置中心：管理缓存内容，调整字体大小，清除浏览记录，开启离线缓存功能。

化学方程式完整版优点

1、区别于通用搜题软件，产品重心集中在化学反应体系，专门整理方程式相关知识，针对性更强，不会混杂大量其他学科题目。

2、检索逻辑灵活，正向、反向双向查询，输入反应物或生成物都能检索反应，适配化学推断题的使用场景。

3、自带知识库和个人笔记模块，查阅方程式的同时可以同步记忆物质性质，自主整理易错内容，形成闭环式化学学习。

化学方程式学习攻略

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26.煤炉的底层：C+O2点燃CO2

27.煤炉的中层：CO2+C高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl